Metal Bond: Electroni de proprietate publică

Cuprins:

Metal Bond: Electroni de proprietate publică
Metal Bond: Electroni de proprietate publică
Anonim

Obligațiune specială

Electronii nu sunt întotdeauna strâns legați de un atom și formează fie atomi neutri, fie ioni. Există o altă formă de existență a electronilor - într-o legătură metalică. Este foarte diferit de alte tipuri și, prin urmare, fierul, de exemplu, are proprietăți fizice foarte specifice. Una dintre proprietățile pe care le oferă o legătură chimică metalică este capacitatea de a conduce perfect electricitatea. Dacă oamenii nu ar recunoaște această calitate, civilizația tehnologică pur și simplu nu ar exista.

Ca sarea

legatura metalica
legatura metalica

Legătura metalică este o stare specială a atomilor în care există forțe electrostatice, electroni de conducere formând un fel de nor și ioni pozitivi. În acest caz, electronii sunt relativ liberi și aparțin în mod egal tuturor atomilor din rețeaua metalică. Această proprietate este oarecum similară cu proprietățile sărurilor topite, dar departe de a fi completă, adică o astfel de comparație, deși are dreptul de a exista, este destul de simplificată. Considerarea mecanică cuantică a acestei probleme sugerează că electronii își distribuie densitatea în așa fel încât atomii să rămână neutri din punct de vedere fizic, dar, în același timp, particulele negative mici își păstrează mobilitatea relativă.

Explică multe

legătură chimică metalică
legătură chimică metalică

Legătura metalică este responsabilă pentru proprietățile metalelor precum ductilitatea, rezistența, maleabilitatea, opacitatea, capacitatea unei suprafețe netede de a reflecta lumina. Dar cea mai importantă proprietate, foarte importantă pentru oameni, este să fie foarte conductiv termic și electric. Conductivitatea electrică se realizează datorită capacității electronilor de a fi mobili, permițând mișcarea curentului electric.

Varietate

Legătura metalică nu este singura posibilă pentru metale. De exemplu, galiul pur formează legături covalente între atomi. Și aceste perechi sunt situate la nodurile rețelei cristaline și în jurul - da, electroni de conducție, care fac, de asemenea, posibilă formarea unui nor de metal. În general, numărul singular din cuvântul „legătură” nu este în întregime corect, deoarece electronii din nor sunt proprietatea comună a tuturor atomilor. O fermă colectivă ideală unde nimeni nu este jignit.

Refractaritate

legătura metalică este
legătura metalică este

În structura unei rețele metalice, atomii sunt legați de forțe foarte puternice. De aceea este foarte dificil să topești metalul și există substanțe campion în ceea ce privește punctul de topire, de exemplu, wolfram, care necesită o temperatură uriașă pentru a schimba starea de agregare. În același timp, există o excepție curioasă - metalele din grupul zincului: zincul însuși, cadmiul și mercurul. Această proprietate se datorează faptului că ultimele lor învelișuri sunt umplute, precum cele ale gazelor nobile, iar legătura lor metalică nu este completă. Deci, în vid, încearcă să nu le folosească din cauza acestor proprietăți.

Încă nu ioni

Deci, proprietățile metalelor tipice sunt oferite de particularitățile existenței lor sub forma unei rețele cu electroni mobili formând ceva ca un nor, lăsând atomii aflați la nodurile rețelei neutri. Deși nodurile sunt denumite în mod tradițional ioni, nu sunt, conform unei abordări mecanice cuantice mai precise.

Recomandat: